蓄电池-12v铅酸蓄电池价格

蓄电池故障的检修

电动车用蓄电池制造水平参差不齐，蓄电池质量、性能区别也相当大。与蓄电池配合的设备质量好坏也不同程度地影响蓄电池的性能。使用条件的千差万别，也造成电动车性能的差异，在用户看来都可能理解成为蓄电池的质量问题。在电动车主要部件中，蓄电池的故障率较高，以下列举了一些典型的故障现象，介绍其检查处理方法。

(一)、电池漏液
1 、故障现象
常见的漏液现象：一是上盖与底槽之间密封不好或因碰撞，封口胶开裂造成漏液；二是帽阀渗酸漏液；三是接线端处渗酸漏液；四是其他部位出现渗酸漏液。
2 、故障的检查和处理
先做外观检查，找出渗酸漏液部位。取开盖片看帽阀周围有无渗酸漏液痕迹，再打开帽阀观察电池内部有无流动的电解液。完成了上述工作之后，若仍未发现异常，应做气密性测试（放入水中充气加压，观察电池有无气泡产生并冒出，有气泡则说明有渗酸漏液）。最后在充电过程中，观察有无流动的电解液产生，如果有则说明是生产的原因。在充电过程中如有流动的电解液应将其抽尽。

(二)、电池充不进电
1 、故障现象
首先检查充电回路的连接是否可靠，检查连线与插头接触是否完好，认真检查插座和插头是否有 “ 打火 ” 烧弧现象，有无线路损伤断线等。
检查充电器有无损坏，充电参数是否符合要求：即初期充电电流达到 1.6 -2.5A / 只；较高充电电压达到 14.8-14.9V/ 只，充电浮充电转换电流达 0.3 -0.4A / 只，浮充电压达到 14.0-14.4V/ 只。
查看电池内部是否有干涸现象，即电池是否缺液严重。
还应检查板是否存在不可逆硫酸盐化。板的不可逆硫酸盐化，可通过充放电测量其端电压的变化来判定。在充电时，电池的电压上升特别快，某些单格电压特别高，出正常值很多；放电时电压下降特别快，电池不存电或存电很少。出现上述情况，可判断电池出现不可逆硫酸盐化。
2 、故障的检查和处理
先将充电回路连接牢固，充电器不正常的应换。干涸的电池应补加纯水或 1.050 的硫酸，进行维护充电、放电恢复电池容量。如果发现有不可逆硫酸盐化，应进行均衡充电恢复容量。干涸的电池加液后的维护充电，应控制较大电流 1.8A ，充电 10-15 小时，三只电池的电压均在 13.4V/ 只以上为好。如果电池之间电压差别过 0.3V ，说明电池已经出现不同步的不可逆硫酸盐化。对于发生不可逆硫酸盐化的电池，需要换整组电池或激活电池。

(三)、电池变形
1 、故障现象
蓄电池变形不是突发的，往往是有一个过程的。蓄电池在充电到容量的 80% 左右进入高电压充电区，这时，在正板上先析出氧气，氧气通过隔板中的孔，到达负，在负板上进行氧复活反应：
2Pb+O2=2PbO+ 热量
PbO+H2SO4=PbSO4+H2O+ 热量
反应时产生热量，当充电容量达到 90% 时，氧气发生速度增大，负开始产生氢气。大量气体的增加使蓄电池内压过开阀压，安全阀打开，气体逸出，较终表现为失水。
2H2O=2H2↑+O2↑
随着蓄电池循环次数的增加，水分逐渐减少，结果蓄电池出现如下情况：
（ 1 ）氧气 “ 通道 ” 变得畅通，正产生的氧气很容易通过 “ 通道 ” 到达负。
（ 2 ）热容减小，在蓄电池中热容较大的是水，水损失后，蓄电池热容大大减小，产生的热量使蓄电池温度升高很快。
3 ）由于失水后蓄电池中细玻璃纤维隔板发生收缩现象，使之与正负板的附着力变差，内阻增大，充放电过程中发热量加大。经过上述过程，蓄电池内部产生的热量只能经过电池槽散热，如散热量小于发热量，即出现温度上升现象。温度上升，使蓄电池析气过电位降低，析气量增大，正大量的氧气通过 “ 通道 ” ，在负表面反应，发出大量的热量，使温度快速上升，形成恶性循环，即所谓的 “ 热失控 ” ，较终温度达到 80OC 以上，即发生变形。
2 、故障的检查和处理
一组电池（ 3 只）同时变形时，先做电压检查。如果电压基本正常，还应测量单格电压判断是否短路，无短路则说明变形是过充电产生 “ 热失控 ” 所致。应着重检查充电器的充电参数。电压偏高（ 44.7V 以上）无过充电保护或涓流转换点电流偏低者（不同合金板栅的蓄电池要求转换电流不相同，一般说用铅钙锡铝合金制作的板栅的蓄电池转换电流较小，为 0.025 -0.03C 2A ；而铅锑合金制作的板栅的蓄电池转换电流较大为 0.03 -0.04C 2A ，要求换充电器。
一组电池（ 3 只）中只有 1 只或 2 只变形，有以下故障的可能性：（ 1 ）是电池荷电不一致，充电时造成某些电池过充电引起变形。荷电不一致的原因，可能有短路单格存在，也可能用户将电池试验放电或自放电等；（ 2 ）是某些电池出现板不可逆硫酸盐化，内阻增大，充电发热变形；（ 3 ）是某些电池连线时反造成充电发热变形。对未变形的电池检查放电容量以及自放电特性，若无异常则不属电池问题。
解决蓄电池变形的措施有：
▲ 保证不漏液的前提下尽可能多加液，以延长或避免 “ 热失控 ” 的产生；
▲ 避免产生内部短路或微短路，及带有微短路倾向；
▲ 使用过程中应防止过放电的发生，做到足电存放；
▲ 严格检查充电器，不得有严重过充现象。
▲ 在高温下充电，必须保证蓄电池散热良好。应采取降温措施或减短充电时间的方法，否则应停止充电。

(四)、新电池电压降得快
1 、故障现象
新电池装车、起动时电压降得快。
2 、故障的检查和处理
检查仪表显示电压与电池容量是否相符。
仪表显示的电压与电池容量关系不符合上表时，应要求厂家调整。
检查蓄电池连接线是否可靠，有无短路和连接不可靠等。有则排除之。
检查电动车起动和运行电流是否过大，若是过大（起动电流在 15A 以上，运行时的电流 6A 以上）应调整控制器限流值或对电机进行检查修理。
检查蓄电池容量是否偏低，若是偏低，应对电池进行充放电。

(五)、电池板不可逆硫酸盐化
1 、故障现象
板硫酸盐化是蓄电池常见的故障，许多蓄电池失效也是因这一故障而发生的。板硫酸盐化主要表现为：充电时电压很快上升，过早析出气体，温度上升快；放电时电压下降快，容量小。
2 、故障的检查和处理
产生板不可逆硫酸盐化原因归结如下：
（ 1 ）存放时间过长，自放电率高，未对其进行维护充电。
（ 2 ）放电后未对其进行及时充电。
（ 3 ）长时间处于欠充电状态。
（ 4 ）过放电。
（ 5 ）干涸或加入的电解液浓度过高。
蓄电池产生不可逆硫酸盐化时，应根据其程度的轻重进行修复。
硫化较轻者，对其进行一般的活化充电（即均衡充电），就可以恢复正常。具体方法如下：
恒压限流充电：一阶段 0.18C 2A 充电到 2.7V/ 单格充电 12-24 小时。
恒流电一阶段： 0.18C 2A 充电到 2.4V/ 单格，二阶段： 0.05C 2A 充电 5-12 小时。
硫化较重者，需要对其进行激活，才能恢复正常。

(六)、电池组出现 “ 不均衡 ”
1 、故障现象
串联蓄电池组的均衡性是一个世界性的难题，使用过程中总会有 “ 落后 ” 蓄电池存在。其原因是多种多样的，有生产原因，也有原材料的原因和使用的原因等。
2 、故障的检查和处理
首先将电池进行一般性的维护充电，然后用 2 小时率电流放电。放电过程中不断地测量电池的电压，将放电容量不足的 “ 落后 ” 电池选出来给予处理。先补加 1.050 的稀硫酸至刚好看到有流动电解液出现，再继续充电 12-15 小时。充电时注意电池的温度不要过 500C 。充电结束后，静置 0.5-4 小时，重作 2 小时率放电。放电过程中，测量单格电压的数值，若放电时间达不到标准或者单格电压到了 1.6V ，放电时间与正常单格电池相差较大者（出厂三个月相差 5 分钟以上， 6 个月相差 8 分钟以上， 9 个月相差 10 分钟以上， 13 个月相差 15 分钟以上），则还需重复上述充放电程序操作，直到符合要求为止。
若是重复充放循环后，电池容量无明显上升或仍为 0V 左右低压，这种电池一般有短路存在，或活性物 质严重脱落软化，严重不可逆硫酸盐化等，严重硫化可以对其进行激活，其它损坏应作报废处理。对符合要求可以继续使用的电池，应在恒压 15V/ 只的充电条件下，抽尽流动的电解液，擦干净电池表面，安上帽阀，用 PVC （或氯仿）粘合剂将面板粘合好。
干电池跟蓄电池有什么不同

蓄电池是将化学能直接转化成电能的一种装置，是按可再充电设计的电池，通过可逆的化学反应实现再充电，通常是指铅酸蓄电池。它的工作原理：充电时利用外部的电能使内部活性物质再生，把电能储存为化学能，需要放电时再次把化学能转换为电能输出。
干电池是一种以糊状电解液来产生直流电的化学电池，是日常生活之中为普遍使用，以及轻便的电池。
干电池不能重复使用，是一次性的；蓄电池可充电重复使用。
1.干电池
干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于*、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域。
2.种类
随着科学技术的发展，干电池已经发展成为一个大的家族，到目前为止已经约有100多种。常见的有普通锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、镁-锰干电池、锌-空气电池、锌-氧化汞电池、锌-氧化银电池、锂-锰电池等。
对于使用较多的锌-锰干电池来说，由于结构的不同又可分：糊式锌-锰干电也、纸板式锌-锰干电池、薄膜式锌-锰干电池、氯化锌锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、四并联锌-锰干电池、迭层式锌-锰干电池等。
3.锌-锰干电池的结构与原理
锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。
正材料：MnO2、石墨棒
负材料：锌片
电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物
电池符号可表示为
（－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋）
负：Zn＝Zn2＋＋2e
正：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
锌锰干电池的电动势为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正材料改用钢筒，MnO2层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。
干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它以二氧化锰为正，以锌筒为负，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。

蓄电池
蓄电池是电池中的一种，他的工作原理就是把化学能转化为电能。
它用填满海绵状铅的铅板作负，填满二氧化铅的铅板作正，并用22～28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充硫酸，使电解质保持含有22～28％的稀硫酸。


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